Fuerzas de van der Waals
las fuerzas de Van der
Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas o
repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula)
distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular .
Tipos de Fuerzas de Van der Waals
DIPOLO-DIPOLO:
Cuando dos moléculas polares (dipolo)
se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y
el negativo de la otra.Se forma entre un dipolo positivo de una molécula polar
con el dipolo negativo de otra polar. Una atracción dipolo-dipolo es una
interacción no covalente entre dos moléculas polares. Las moléculas que son
dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la
región negativa de la otra. Podríamos decir que es similar al enlace iónico
pero mucho más débil. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más
intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares.
Ejemplos: podrían ser el sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol
CH3OH y la glucosa C6H12O6.
Los Puentes de hidrógeno es un tipo especial de interacción
dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar,
tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F.
INTERACCIONES IONICAS O DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO:
En
ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no
polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de
atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido o interacción iónica.
Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas
moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión
electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción
entre ellas.
Un ejemplo: El agua cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido.
Un ejemplo: El agua cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido.
Esto hace que el oxígeno y el dioxido de carbono, que son no
polares presenten cierta solubilidad en solventes polares, como el agua.
Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza
intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz
London, quien las investigó en 1930. Surgen entre moléculas no polares, en
las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es
la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.
Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el
extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
CARACTERISTICAS:
La densidad electrónica en una molécula puede ser
redistribuida por la proximidad de otro multipolo. Los electrones se acumularán
en el lado de la molécula que encara a la carga positiva y se retirarán de la
carga negativa. Entonces, puede producirse un multipolo transiente por una
molécula polar cercana, o incluso por un multipolo transiente en otra molécula
apolar.
En el vacío, las fuerzas de London son más débiles que otras
fuerzas intermoleculares tales como las interacciones iónicas, el enlace de
hidrógeno, o las interacciones permanentes dipolo-dipolo.
Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a
grandes distancias, presente entre átomos neutros (vg. un gas noble), y es la
principal fuerza atractiva entre moléculas no polares (vg. dinitrógeno o
metano). Sin las fuerzas de London, no habría fuerzas atractivas entre los
átomos de un gas noble, y no podrían existir en la forma líquida.
Las fuerzas de London se hacen más fuertes a la vez que el
átomo o molécula en cuestión se hace más grande. Esto es debido a la
polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y
dispersas. Este comportamiento puede ejemplificarse por los halógenos (del más
pequeño al más grande: F2, Cl2, Br2, I2). El diflúor y el dicloro son gases a
temperatura ambiente, el dibromo es un líquido, y el diyodo es un sólido. Las
fuerzas de London también se hacen fuertes con grandes cantidades de superficie
de contacto. Una mayor área superficial significa que pueden darse más
interacciones cercanas entre diferentes moléculas
por ejemplo:
en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo
punto de fusion y baja conductividad.
Puentes de hidrogeno:
La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre
un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con
un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de
ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con
un enlace covalente a átomos de hidrógeno.
Características:
Ejemplos:
-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
-acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
-acido sulfhídrico (H2S)
-acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
Nosotros opinamos que la Fuerzas de Van de Waals son aquellas fuerzas repulsivas o atractivas entre moléculas y que se dividen en tipos de fuerzas como el Dipolo-Dipolo, la fuerza de dispersión o de London y el puente de hidrógeno que a su vez cada una de ellas posee sus características y sus propiedades, estos temas nos respaldan mas a nuestro aprendizaje de la química.
Características Fuerzas de van
der Waals:
https://cv3.sim.ucm.es/wiki/site/curriculo-3313-1/Fuerza%20De%20Dispersi%C3%B3n%20De%20London@3.html
Integrantes del Equipo:
Carlos Leonel Chale Balam
Rusel Isaias Erguera Uch
Angel Gabriel Uvalle Sunza
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