Enlace Metálico:
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros,
lo que produce estructuras muy compactas
Características:
Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina y los
electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados
en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan
la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque
suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando
aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
Ejemplos:
Enlace entre átomos
de mercurio (2Hg)
Enlace entre átomos
de cadmio (2Cd)
Enlace entre átomos
de oro (2Au)
Enlace entre átomos
de aluminio (2Al)
Enlace entre átomos
de galio (2Ga)
Enlace entre átomos
de titanio (2Ti)
Enlace entre átomos
de hierro (2Fe)
Enlace entre átomos
de plata (2Ag)
Enlace entre átomos
de zinc (2Zn)
Enlace entre átomos
de cobre (2Cu)
Enlace entre átomos
de paladio (2Pd)
Enlace entre átomos
de platino(2Pt)
Enlace entre átomos
de circonio (2Zr)
Enlace entre átomos
de cobalto (2Co)
Enlace entre átomos
de iridio (2Ir)
Nuestra opinión sobre este tema es acerca del enlace metálico, que trata de átomos metálicos que se mantienen unidos formando estructuras compactas y que como características nos enseño que los electrones estabilizan la estructura por tener carga contraía a los cationes.
Enlace metálico:
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