Clasificación de los elementos:
Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican
los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de
arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el
radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Grupos:
A las columnas verticales de la tabla periódica se las
conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En
virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados
de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la
columna más a la derecha —los gases nobles—. Anteriormente se
utilizaban números romanos según la última cifra del convenio de
denominación de hoy en día —por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en
el IVB y los del grupo 14 en el IVA—. En Estados Unidos, los números
romanos fueron seguidos por una letra «A» si el grupo estaba en el bloque s o p,
o una «B» si pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar,
excepto que «A» se usaba si era un grupo precedente al 10, y «B» para el 10 o
posteriores. Además, solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo
triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se
puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC se pone en uso, y
se desecharon los nombres de grupo previos.
Algunos de estos grupos tienen nombres
triviales —no sistemáticos—, como se ve en la tabla de abajo, aunque no
siempre se utilizan. Los grupos del 3 al 10 no tienen nombres comunes y se
denominan simplemente mediante sus números de grupo o por el nombre de su
primer miembro —por ejemplo, «el grupo de escandio» para el 3—, ya que presentan
un menor número de similitudes y/o tendencias verticales.
Grupo 1 (I A): metales alcalinos
Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): familia
del Escandio (tierras raras y actinidos)
Grupo 4(IV B): familia del Titanio
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
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Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel
Grupo 11 (I B): familia del Cobre
Grupo 12 (II B): familia del Zinc
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Grupo 13 (III A): térreos
Grupo 14 (IV A): carbonoideos
Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): halógenos
Grupo 18 (VIII A): gases nobles
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Períodos:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina
el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles,
que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma
a la tabla periódica.
Los elementos en el mismo período muestran tendencias
similares en radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En un período el radio atómico
normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada
elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este último
sea arrastrado más cerca del núcleo. Esta disminución del radio atómico
también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de
izquierda a derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el núcleo
sobre los electrones. La afinidad electrónica también muestra una leve
tendencia a lo largo de un período. Los metales —a la izquierda— generalmente
tienen una afinidad menor que los no metales —a la derecha del período—,
excepto para los gases nobles.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
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Período 5
Período 6
Período 7
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Bloques:
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de
acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los
elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que el en teoría
reside el último electrón: s, p, d y f.64 n.
4 El bloque s comprende los dos primeros grupos
(metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio.
El bloque p comprende los últimos seis
grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A en América)— y
contiene, entre otros elementos, todos los metaloides. El bloque d comprende los grupos 3 a 12 —o
3B a 2B en la numeración americana de grupo— y contiene todos los metales de
transición. El bloque f, a menudo colocado por debajo del
resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de
lantánidos y actínidos.65 Podría
haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Así surge el bloque g, que es un bloque hipotético.
Metales, metaloides y no metales:
De acuerdo con las propiedades físicas y químicas que
comparten, los elementos se pueden clasificar en tres grandes categorías:
metales, metaloides y no metales.
Los metales:
son sólidos generalmente brillantes, altamente conductores que forman
aleaciones de unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con
compuestos no metálicos —siempre que no sean los gases nobles—. La mayoría de
los no metales son gases incoloros o de colores; pueden formar enlaces
covalentes con otros elementos no metálicos. Entre metales y no metales están
los metaloides, que tienen propiedades intermedias o mixtas.
no metales: a los elementos químicos opuestos a los metales pues
sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el
hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p.
Los no-metales aparecen en color a la derecha de la tabla
periódica.
Son no metales los siguientes elementos:
Hidrógeno (H).
Carbono (C).
Nitrógeno (N).
Oxígeno (O).
Flúor (F).
Fósforo (P).
Azufre (S).
Cloro (Cl).
Bromo (Br).
Yodo (I).
Astato (At).
Selenio (Se).
los semimetales: (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Los no metales son opacos y de varios colores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Astato (At)
En este tema aprendimos a diferenciar a los grupos, periodos y bloques ya que un grupo es aquel que se conforma de 18 columnas verticales ademas se le asignan números romanos, el cero y las letras A y B, también se le asignan nombres particulares, los periodos se identifican por los renglones horizontales, cada periodo contiene sus elementos y los bloques se dividen en s,p,d,f y cada uno con sus especificaciones. Los metales se pueden encontrar a partir del boro hasta el oberon y luego pasando por el flúor trazando una linea escalonada, los semimetales son nueve y los demás elementos son no metales, todo esto es importante para nuestra vida ya que muchos productos que utilizamos dependen de estos elementos.
Clasificación de los elementos:
Clasificación de los elementos:
En este tema aprendí que los grupos y familias son los verticales y que las familias tienen distintos nombres, que los periodos son los horizontales y son 7 periodos, al igual que aprendí acerca de los bloques (s,p,d,f) y como se usa la configuración electrónica (en la configuración electrónica la utilizo en mi vida diaria ya que en la escuela en esta disciplina osea química siempre nos piden hacer la configuración electrónica,tambiem aprendí sobre los metales, no metales y metaloides (en este punto de aprendizaje reflexione sobre el yodo (I)este no metal nos sirve mucho en el aspecto de las medicinas ya que el yodo nos puede ayudar en la purificación de agua ,esterilizacion, radioterapia,y en múltiples diagnósticos)
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